硫

📖 概述

主要特征 纯的硫呈浅黄色，质地柔软，轻。与氢结成有毒 化合物 硫化氢 后有一股臭味（臭鸡蛋味）。硫燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出一种特别的硫磺味（ 二氧化硫 的气味）。硫不溶于水但溶于 二硫化碳 。硫最常见的化学价是-2、+2、+4和+6。在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成一个由八个 原子 组成的环：S 8 。 硫有两种晶体形式：斜方晶八面体和单斜棱晶体，前者在室温下比较稳定。 用途 硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的 硫酸 。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在

💡 治疗原则

造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。 硫代硫酸钠 和硫代 硫酸氨 在照相中做定影剂。 硫酸镁 可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。 生理 作用 半胱氨酸 、 蛋氨酸 、 同型半胱氨酸 和 牛磺酸 等氨基酸和一些常见的酶含硫，因此硫是所有 细胞 中必不可少的一种元素。在蛋白质中， 多肽 之间的 二硫键 是蛋白质构造中的重要组成部分。有些 细菌 在一些类似 光合作用 的过程中使用硫化氢作为电子提供物（一般植物使用水来做这个作用）。植物以硫酸盐的形式吸收硫。无机的硫是 铁硫蛋白 的一个组成部分。在 细胞色素氧化酶 中，硫是一个关键的组成部分。 工业和发电厂燃烧煤释放出来的大量二氧化硫在空气中与水和氧结合形成硫酸，它造成酸雨降低水和土壤的pH值，对许多地区的自然环境造成巨大破坏。 历史 在古代人类就已经认识硫了。中国人发明的火药是 硝酸钾 、碳和硫的混合物。1770年代安托万·拉瓦锡证明硫是一种元素。 来源 [[File:Fumarole with sulfur.jpg|thumb|250px| 阳明山国家公园 地热气井与硫磺 [[File:北投硫磺矿.jpg|th